1.พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา A + B --> 2C คือ 250 kJ/mol และพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา 2C --> A + B คือ 220 kJ/mol
ดังนั้น ปฏิกิริยาของ A + B --> 2C เป็นปฏิกิริยา
ก. ดูดความร้อน 30 kJ/mol ข. คายความร้อน 30 kJ/mol
ค. ดูดความร้อน 250 kJ/mol ง. คายความร้อน 250 kJ/mol
2.ถ้าปฏิกิริยา 3O2(g) ---> 2O3(g) เป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน 140 kJ/mol มีค่าพลังงานก่อกัมมันต์ (Ea) เท่ากับ
420 kJ/mol ค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาย้อนกลับในหน่วย kJ คือ
ก. 140 ข. 280 ค. 420 ง. 660
3.เมื่อนำสารละลายแอมโมเนียมมาใส่ในขวดรูปชมพู่ เขย่าเล็กน้อย แล้วนำลวดพลาตินัมที่อุ่นให้ร้อนหย่อนลงไปในขวด
เหนือระดับของเหลว พบว่าลวดพลาตินัมร้อนแดงขึ้น ข้อสรุปผลการทกลองนี้ข้อใดถูกต้อง
1. แอมโมเนียมถูกออกซิไดส์โดยออกซิเจนในอากาศ
2. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
3. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน
4 ลวดพลาตินัมเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
ก. 1 และ 4 ข. 1,3 และ 4 ค. 1 และ 2 ง. 1,2 และ 4
4.ปฏิกิริยาการสลายตัวของ N2O ในสภาวะก๊าซที่มีก๊าซคลอรีนอยู่ด้วย มีกลไกดังนี้
Cl2(g) ----> 2Cl(g) , N2O(g) + Cl(g) ----> N2(g) + ClO(g) , 2ClO(g) ----> Cl2(g) + O2(g)
ตัวแคตาลิสต์ในปฏิกิริยานี้คือ
ก. Cl2(g) ข. Cl(g) ค. ClO(g) ง. O2(g)
5.ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นของแข็ง สามารถเพิ่มอัตราเร็วของปฏิกิริยาระหว่างก๊าซได้ดังนี้
1. ทำให้สารตั้งต้นมีพลังงานเฉลี่ยสูงขึ้น 2. สามารถดูดเร่งซับสารตั้งต้นไว้ที่ผิว
3. สามารถเร่งปฏิกิริยาทั้งไปและกลับ 4. ทำให้พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยามีค่าลดลง
5. ทำให้พลังงานพันธะของสารตั้งต้นมีค่าลดลง
ข้อความใดถูกต้อง
ก. 2 และ 4 ข. 1 , 3 และ 4 ค. 2 , 3 และ 5 ง. 2 , 3 และ 4
6. ปัจจัยใดต่อไปนี้มีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลง
1. การเพิ่มปริมาณสารตั้งต้น 2. การลดอุณหภูมิและความดัน
3. การเติมเอนไซม์ 4. การใช้สารในลักษณะที่เป็นก้อนแทนสารที่เป็นผง
ก. 1 และ 2 ข. 1 และ 4 ค. 3 และ 4 ง. 2 และ 4
7. เมื่อศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของ
Zn(s) + H2SO4(aq) --> Zn2+(aq) + SO2-4(aq) + H2(g)
โดยใช้แผ่นสังกะสี สังกะสีผง ทำปฏิกิริยากับกรดที่มีความเข้มข้น 1.0 และ 0.10 mol/dm3 ที่อุณหภูมิ 25 ํ C และ 35 ํC
จงหา ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นได้เร็วที่สุด
ก. สังกะสีแผ่นกับกรด 1.0 mol/dm3 ที่ 35 OC ข. สังกะสีผงกับกรด 0.1 mol/dm3 ที่ 25 OC
ค. สังกะสีแผ้นกับกรด 0.1 mol/dm3 ที่ 35 OC ง. สังกะสีผงกับกรด 1.0 mol/dm3 ที่ 25 OC
8.ข้อความใดถูกต้องสำหรับการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ก. โมเลกุลมีพลังงานจลน์สูงกว่าค่าพลังงานกระตุ้น เมื่อชนกันแล้วจะเกิดผลผลิตทุกครั้ง
ข. บางปฏิกิริยาความเข้มข้นของสารตั้งต้นไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
ค. อัตาการเกิดปฏิกิริยาคืออัตราการชนของโมเลกุลสารตั้งต้น
ง. อัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยาดูดความร้อนจะช้าลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น
9. หลอดทดลอง A และ B มีสารละลายกรดออกซาลิก 0.5 mol/dm3 บรรจุอยู่หลอดละ 2 cm3 เติมสารละลายกรดซัลฟิวริก 1.0
mol/dm3 ลงไปหลอดละ 1 cm3 แล้วเติมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 0.05 mol/dm3 ลงไปหลอดละ 2 cm3 เขย่า
หลอด A ที่อุณหภูมิ 40 ํ C และหลอด B ที่ 60 ํ C พบว่าภายในเวลา 1800 วินาที สารละลายในหลอด A จะเปลี่ยนแปลงเป็นไม่มี
สีและสีของสารละลาย ในหลอด B จะหายไปภายในเวลาที่เร็วกว่าหลอด A 1200 วินาที จงหาว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาใน
หลอด B เป็นกี่เท่าของอัตราการเกิดปฏิกิริยาในหลอด A
ก. 3.0 ข. 2.5 ค. 1.5 ง. 0.33
10.ปฏิกิริยาการสังเคราะห์ NH3(g) จาก H2(g) และ N2(g) โดยมีอัตราการเกิดผลผลิตเท่ากับ 0.80 mol/dm3.sec จงหาอัตราการ
ลดลงของสารตั้งต้นทั้งสองเป็น mol/dm3.sec ตามลำดับ
ก. 1.20 และ 0.40 ข. 2.40 และ 0.80
ค. 1.20 และ 0.80 ง. 0.80 และ 0.80
ค้นหาทุกอย่างในเว็บครูบ้านนอก :
ตั้งกระทู้คำถามใหม่
กลับหน้าที่แล้ว
